=)Аналитическая химия.

 

Инструкция: выбрать один правильный ответ.

1. Для проведения качественной реакции на катион калия с гексанитритокобальтатом (III) натрия среда должна быть:

1. щелочной

2. нейтральной или слабокислой

3. аммиачной

4. сильнокислой

2. Катион свинца II образует желтый осадок с:

1. калия хроматом

2. серной кислотой

3. хлороводородной кислотой

4. сероводородной кислотой

3. Координационное число цинка Zn(+2) равно:

1. 2

2. 3

3. 4

4. 6

4. Групповым реактивом на четвертую группу является:

1. серная кислота

2. хлороводородная кислота

3. гидроксид аммония

4. избыток щелочи

5. Хлорид серебра - белый творожистый осадок растворяется в:

1. гидрате аммиака

2. горячей воде

3. уксусной кислоте

4. азотной кислоте

6. Ион аммония при нагревании со щелочью образует:

1. белый осадок

2. красно-бурый осадок

3. газ аммиак

4. черный осадок

7. Катион калия образует желтый мелкокристаллический осадок с:

1. цинкуранилацетатом

2. натрия гидротартратом

3. гексанитритокобальтатом (III)натрия

4. натрия хроматом

8. Кристаллы игольчатой формы образуются при реакции:

1. бария хлорида с разбавленной серной кислотой

2. кальция хлорида с разбавленной серной кислотой

3. нитрата свинца II с хлороводородной кислотой

4. нитрата серебра с хлороводородной кислотой

9. Летучие соли кальция окрашивают пламя в:

1. кирпично-красный цвет

2. фиолетовый цвет

3. желтый цвет

4. зеленый цвет

10. Кирпично-красный осадок образуется в результате реакции:

1. кальция хлорида с калия хроматом

2. бария хлорида с калия хроматом

3. нитрата свинца II с калия хроматом

4. серебра нитрата с калия хроматом

11. Для проведения качественной реакции на катион калия с натрия гидротартратом среда должна быть:

1. аммиачной

2. кислой

3. щелочной

4. нейтральной или слабокислой

12. Координационное число серебра равно:

1. 2

2. 3

3. 4

4. 6

13. Катион аммония открывают с помощью реактива:

1. серной кислоты

2. натрия гидротартрата

3. реактива Несслера

4. калия хромата

14. Групповым реактивом на третью группу катионов является:

1. щелочь

2. серная кислота

3. хлороводородная кислота

4. неи группового реактива

15. Катион серебра образует белый чернеющий осадок с:

1. натрия тиосульфатом

2. серной кислотой

3. калия иодидом

4. калия хроматом

16. Катион бария можно обнаружить с:

1. хлороводородной кислотой

2. серной кислотой

3. щелочью

4. азотной кислотой

17. Катион железа (III) образует синий осадок с:

1. калия иодидом

2. калия перманганатом

3. гидроксидом калия

4. гексацианоферратом II калия

18. Летучие соли натрия окрашивают пламя в:

1. желто-зеленый цвет

2. кирпично-красный цвет

3. желтый цвет

4. фиолетовый цвет

19. Катион железа II обесцвечивает раствор калия пермаганата в:

1. кислой среде

2. щелочной среде

3. нейтральной среде

4. аммиачной среде

20. Катион магния образует белый осадок с натрия гидрофосфатом в:

1. кислой среде

2. нейтральной среде

3. слабокислой среде

4. слабощелочной среде

21. Катион бария образует лимонно-желтый осадок с:

1. серной кислотой

2. калия хроматом

3. оксалатом аммония

4. карбонатом аммония

22. Катион железа II образует синий осадок с:

1. калия пермаганатом

2. гексацианоферратом III калия

3. щелочью

4. сульфидом аммония

23. Для определения тяжелых металлов применяется реактив:

1. щелочь

2. калия хромат

3. сульфид аммония

4. серная кислота

24. Летучие соли калия окрашивают пламя в:

1. желтый цвет

2. желто-зеленый цвет

3. кирпично-красный цвет

4. фиолетовый цвет

25. Комплексное соединение с гексацианоферратом(II) калия образует катион:

1. цинка

2. серебра

3. магния

4. свинца II

26. Не имеют групповой реактив анионы:

 

 

1. а

2. б

3. в

г4.

27. В воде, кислотах, щелочах, органических растворителях не растворяется

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

28. Бромид-ион можно обнаружить с помощью реакции:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

29. Надхромовая кислота образуется при взаимодействии:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

30. Анионами окислителями являются:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

31. Комплексное соединение с гексацианоферратом (III) калия образует катион:

1. магния

2. железа II

3. свинца II

4. серебра

32. Катион цинка образует осадок белого цвета со всеми веществами из группы:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

33. С каким реактивом катион железа (III) образует раствор кроваво-красного цвета:

1. роданидом калия

2. гексацианоферратом II калия

3. ацетатом натрия

4. калия иодидом

34. Координационное число железа III равно:

1. 4

2. 2

3. 3

4. 6

35. Групповым реактивом на II группу катионов является:

1. щелочь

2. хлороводородная кислота

3. гидрат аммиака

4. серная кислота

36. К третьей аналитической группе анионов относится:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

 

37. При открытии анионов первой аналитической группы pH раствора:

1. pH< 7

2. pH > 11

3. pH = 3

4. pH = 7, 8, 9, 10

38. В горячей уксусной кислоте растворим осадок:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

39. Дифениламин в присутствии серной кислоты образует синее окрашивание на стенках пробирки на анионы:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

40. Иодид-ион можно обнаружить реакцией:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

41. Ко второй аналитической группе анионов относится:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

 

42. Борно-этиловый эфир при горении образует пламя

1. зеленого цвета

2. желтого цвета

3. фиолетового цвета

4. кирпично-красного цвета

43. Бромид-ион образует беловатый осадок с:

1. хлорной водой

2. натрия хлоридом

3. серебра нитратом

4. раствором иода

44. Раствор перманганата калия в кислой среде обесцвечивается от:

1. карбонат-аниона

2. сульфит-аниона

3. фосфат-аниона

4. хромат-аниона

45. Осадок желтого цвета образуется при взаимодействии

 

 

1. а

2. б

3. в

г4.

46. Катион натрия образует кристаллы тетраэдрическй формы желтого цвета с:

1. цинкуранилацетатом

2. натрия гидротартратом

3. гексанитритокобальтатом (III) натрия

4. калия хроматом

47. Методом бумажной хроматографии можно разделить катионы:

1. калия и натрия

2. калия и аммония

3. бария и кальция

4. серебра и свинца (II)

48. Катион свинца (II) образует осадки желтого цвета с растворами:

1. серной кислоты и щелочи

2. калия хромата и калия иодида

3. натрия сульфида и натрия хлорида

4. хлороводородной кислоты и калия хлорида

49. Желтовато-белый осадок бромида серебра растворяется в:

1. горячей воде

2. растворе аммиака

3. азотной кислоте

4. тиосульфате натрия

50. Летучие соли бария окрашивают пламя в:

1. желтый цвет

2. фиолетовый цвет

3. кирпично-красный цвет

4. желто-зеленый цвет

51. Координационное число свинца (II) равно:

1. 2

2. 4

3. 6

4. 3

52. С сульфидом аммония образует осадок белого цвета:

1. катион цинка

2. катион серебра

3. катион свинца

4. катион марганца

53. Гидроксид цинка не растворяется в:

1. растворе хлороводородной кислоты

2. в воде

3. азотной кислоте

4. в избытке щелочи

54. Раствор сульфата цинка имеет:

1. pH = 7

2. pH < 7

3. pH > 7

4. pH = 8

55. Зелень Ринмана образуется при сжигании фильтровальной бумаги, пропитанной растворами:

1. сульфата алюминия и нитрата кобальта (II)

2. сульфата цинка и нитрата кобальта (II)

3. хлорида алюминия и ализарина

4. калия иодида и нитрата свинца (II)

56. Катионы пятой аналитической группы осаждают из раствора с помощью:

1. щелочи

2. серной кислоты

3. хлороводородной кислоты

4. ничем нельзя осадить

57. Раствор цвета крепко заваренного чая образуется в результате реакции между:

1. хлоридом железа (III) и ацетатом натрия

2. нитратом висмута (III) и калия иодидом

3. раствором иода, щелочи и магния хлорида

4. хлорида железа (III) и роданидом аммония

58. К пятой аналитической группе катионов относятся все катионы из пункта:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

59. С помощью гидролиза, происходящего до конца в растворе при сильном нагревании и разбавлении можно обнаружить катион:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

60. Групповым реактивом на анионы II аналитической группы является раствор:

1. бария хлорида; pH = 7, 8,9,10

2. уксусной кислоты

3. серебра нитрата в присутствии азотной кислоты

4. дифениламина в присутствии концентрированной серной кислоты

 

61. Белый, желтый, кирпично-красный цвет имеют соответственно осадки веществ, состав которых выражается формулами:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

62. Помутнение раствора и образование газа с запахом жженой серы происходит при взаимодействии:

1. карбоната натрия и хлороводородной кислоты

2. тиосульфата  натрия и хлороводородной кислоты

3. сульфита натрия и хлороводородной кислоты

4. сульфида натрия и хлороводородной кислоты

63. Сульфат свинца (II) осадок белого цвета растворимый в:

1. хлороводородной кислоте

2. горячей воде

3. щелочи при нагревании

4. гидроксиде аммония

64. Соли цинка с нитратом кобальта II при сжигании образуют:

1. зеленый пепел

2. черный пепел

3. синий пепел

4. белый пепел

65. Для открытия карбонат-иона используют:

1. бария хлорид

2. хлороводородную кислоту

3. кальция хлорид

b4. магния хлорид

66. Гидрофосфат-ион образует белый осадок с:

1. серебра нитратом

2. молибдатом аммония

3. магнезиальной смесью

4. натрия нитратом

67. Роданид железа III раствор:

1. вишнево-красного цвета

2. кроваво-красного цвета

3. изумрудно-зеленого цвета

4. оранжевого цвета

68. Все катионы первой аналитической группы можно осадить:

1. гидроксидом натрия

2. нет реактива

3. хлороводородной кислотой

4. нитратом серебра

69. При открытии катионов калия с помощью гексанитритокобальтатом III натрия в растворе должны быть соблюдены следующие условия:

1. среда нейтральная, слабокислая, отсутствие ионов аммония

2. среда кислая, отсутствие ионов аммония

3. среда щелочная, отсутствие ионов аммония

4. среда слабокислая, присутствие аммония

70. В состав реактива Несслера входит:

1. тетраиодогидраргират II калия и щелочь

2. винная кислота и ацетат натрия

3. цинкуранилацетат и уксусная кислота

4. гексанитритокобальтат (III) калия

71. При нагревании раствора щелочи с неизвестным веществом влажная красная лакмусовая бумажка окрасилась в синий цвет. Так было доказано присутствие катиона:

 

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

72. При открытии катиона калия кислые растворы нейтрализуют:

1. раствором щелочи

2. раствором ацетата натрия

3. раствором уксусной кислоты

4. раствором аммиака

73. Открытию катиона калия с помощью гидротартрата натрия соответствует сокращенное ионное уравнение:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

74. Катион натрия нельзя обнаружить:

1. реакцией с цинкуранилацетатом

2. реакцией с гексагидроксостибиатом V калия

3. реактивом Несслера

4. окрашиванием пламени в желтый цвет

75. Катион калия нельзя обнаружить с помощью:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

76. Даны сокращенные ионные уравнения. Фармакопейной реакцией на ион аммония соответствуют:

 

1. 1 + 2

2. 2 + 3

3. 3 + 4

4. 1 + 4

77. Гексанитритокобальтат III натрия образует сходные осадки:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

78. В горячей воде почти в три раза повышается растворимость

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

79. Фармакопейную реакцию на катион серебра, сопровождающуюся образованием белого чернеющего осадка проводят:

1. с избытком тиосульфата

2. в сильнокислой среде

3. с недостатком тиосульфата

4. с избытком щелочи

80. Образованию кирпично-красного осадка соответствует сокращенное ионное уравнение:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

81. Белому творожистому осадку растворимому в гидрате аммиака соответствует сокращенное ионное уравнение:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

82. На катион серебра фармакопейными являются реакции с веществами, формулы которых:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

83. В гидрате аммиака растворяются осадки:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

84. В горячем растворе уксусной кислоты растворяется осадок:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

85. Фармакопейным реакциям на катион свинца II соответствуют сокращенные ионные уравнения:

 

 

 

1. 1+2

2. 1+3

3. 1+4

4. 2+4

86. В горячей воде растворяются осадки:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

87. С какими из этих реактивов катион серебра дает фармакопейные реакции:

 

 

1. 1+2

2. 2+3

3. 1+4

4. 3+4

88. Серебра хромат имеет следующие свойства:

1. осадок кирпично-красного цвета, растворимый в гидрате аммиака и в азотной кислоте

2. осадок ярко-желтого цвета, растворимый в уксусной кислоте при нагревании

3. осадок бурого цвета, растворимый в гидрате аммиака и в азотной кислоте

4. раствор бесцветный прозрачный, образующий белый осадок при добавлении азотной кислоты

89. При открытии катионов серебра и свинца II в смеси методом бумажной хромотографии используют реактивы:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

90. Бурый газ с резким запахом образуется в результате реакции с:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

 

91. Реакции, характерные для аналитической группы ионов называются:

1. специфическими

2. групповыми

3. общими

4. качественными

92. Сульфид белого цвета:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

93. Формула реактива Драгендорфа:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

94. На какие катионы проводят микрокристаллоскопическую реакцию:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

95. К анионам восстановителям относятся:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

96. После действия на раствор хлорной водой слой хлороформа окрасился в оранжевый цвет. На присутствие какого аниона это указывает:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

97. Какой реактив был пропущен в реакции  Петрашеня на катион магния:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

98. Какая среда должна быть при взаимодействии антипирина с натрия нитритом:

1. кислая

2. щелочная

3. нейтральная

4. слабощелочная

99. К индифферентным анионам I группы относится:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

100. "Зелень Ринмана" результат реакции между:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

101. Выберите формулу соответствующую осадку "турнбулева синь":

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

 

102. Фармакопейной реакцией на катион бария является реакция с ..., при этом образуется осадок .. цвета, не растворимый в ... и ...:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

103. Сульфиды железа (II и III), меди (II), свинца (II) имеют цвет:

1. белый

2. телесный

3. черный

4. коричневый

104. На воздухе буреют осадки, формулы которых:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

105. В растворе хлорида аммония растворяется осадок:

1. гидроксида марганца II

2. гидроксида железа III

3. гидроксида магния

4. иодида висмута III

106. Реакцию Петрашеня проводят на катион ... с ..., в результате образуется ...:

1. магний II с иодной водой и щелочью, в результате образуется осадок красно-бурого цвета

2. магния II с гидрофасфатом натрия, гидратом, аммиака в присутствии хлорида аммония образуется кристаллический осадок белого цвета

3. висмута III с раствором иодида калия в избытке, образуется раствор оранжевого цвета

4. висмута III с водой, образуется осадок белого цвета

107. Бурый хлопьевидный осадок образуется в результате реакции:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

108. Черный осадок образуется в реакции:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

109. С сульфидом аммония образует осадок коричневого цвета катион:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

110. Катионы Fe(2+), Fe(3+), Mn(2+), Mg(2+), Bi(3+) из раствора можно осадить:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

111. Фармакопейными реакциями на Mg(2+) и Bi(3+) являютcя соответственно реакции:

1. магнезиальной смеси и калия ацетата

2. иода и щелочи

3. натрия гидрофосфата и калия иодида

4. щелочи и сульфида натрия

112. Реактив с Al(OH)3 образует ярко-красное окрашивание:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

113. Фармакопейная реакция с антипирином проводится на анион:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

114. Катионы I и III а/гр являются:

1. s-элементами

2. d-элементами

3. p-элементами

4. f-элементами

115. Какой осадок дает реакция иона Cu(2+) c:

 

 

1. голубой

2. белый

3. красно-бурый

4. синий

116. Образование золотистых чешуек наблюдают при взаимодействии ионов:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

117. Такой эффект, как  малиновое окрашивание наблюдается между какими ионами и реактивом:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

118. Хромат-ион переходит в дихромат-ион в  среде:

1. в нейтральной

2. в кислой

3. в щелочной

4. в аммиачной

119. К индифферентным ионам не относится:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

120. Реакция получения "тенаровой сини" является на катион:

 

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

121. Все соли катионов V группы подвергаются:

1. гидролизу

2. окислению

3. полимеризации

. 4 восстановлению

122. Fe(2+), Fe(3+), Bi(3+) легко образуют комплексные соединения. Эти реакции используются с целью:

1. для открытия катионов

2. для определения окислителей

3. для открытия анионов

4. для определения восстановителей

123. Амфотерными называются гидроксиды, которые при диссоциации образуют:

1. ОН-ион

2. Н-ион

3. ОН и Н-ионы

124. Гидрофосфат ион дает лимонно-желтый осадок с:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

125. Лимонно-желтый осадок - это:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

126. Какой ион мешает реакции между хлоридом бария и хроматом калия:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

127. При взаимодействии натрия карбоната и серной кислоты  образуется:

1. осадок белого цвета

2. газ аммиак

3. выделяется углекислый газ с шипением

4. нет аналитического эффекта

 

128. Pb(OH)2  растворяется:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

129. При взаимодействии натрия тиосульфата и серебра нитрата осадок:

1. белый

2. белый, постепенно чернеющий

3. черный

4. осадок не образуется

130. Реакция между реактивом Несслера и хлоридом аммония проходит в среде:

1. щелочная

2. нейтральная

3. кислая

4. не имеет значения

131. Анионы окрашивают раствор:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

132. При взаимодействии нитрита натрия с серной кислотой выделяется газ:

1. желтого цвета

2. бесцветный

3. газ с шипением

4. газ не выделяется

133. Группы катионов и анионов не имеющие группового реактива:

1. I анионов и IV катионов

2. I катионов и III анионов

3. II катионов и III анионов

4. III катионов и I анионов

134. Пара веществ не образующая осадок белого цвета:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

135. Какой продукт не образуется в реакции пероксида водорода с калия дихроматом:

1. вода

2. хромат калия

3. сульфат калия

4. надхромовая кислота

 

 

136. Комплексообразование характерно для катионов:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

137. Из растворов солей в кислой среде раствор калия перманганата обесцвечивает:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

138. Осадок бурого цвета со щелочью образует катион ... аналитической группы:

1. II а/гр

2. IV а/гр

3. I а/гр

4. V а/гр

139. Иодид висмута (III)  растворяется в ...,и образуется раствор ...  цвета:

1. избыток KJ, оранжевый раствор

2. избыток KJ, желтый раствор

3. недостаток KJ, оранжевый раствор

4. недостаток KJ, желтый раствор

140. Соли брома окрашивают слой хлороформа в:

1. оранжевый цвет

2. синий цвет

3. малиновый цвет

4. фиолетовый цвет

141. Белый кристаллический осадок с солями кальция образуется в среде:

 

 

1. в слабокислой

2. в щелочной

3. в нейтральной

4. в слабощелочной

142. О какой группе катионов идет речь? Катионы бесцветны; их гидроксиды - сильные электролиты; галогениды, нитраты, ацетаты - хорошо растворимы в воде, групповой реактив - серная кислота.

1. I гр

2. IV гр

3. II гр

4. III гр

 

 

143. Для катионов IV аналитической группы характерно:

а) амфотерность; б) групповым реактивом является сильная кислота; в) групповым реактивом является щелочь; г) комплексообразование; д) гидролиз

1. верно а), в), г), д)

2. верно а), б), г), д)

3. верно а), б), г)

4. верно а), д)

144. Осадок гидротартрата калия не растворяется в:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

145. Какое из утверждений верно: 1. нитраты и ацетаты ионов II а/группы катионов хорошо растворимы в воде; 2. групповой реактив II а/группы катионов - хлороводородная кислота; 3. все соли II а/группы катионов подвергаются гидролизу (среда щелочная); 4. групповой реактив II а/группы катионов - щелочь; 5.  все соли II а/группы катионов подвергаются гидролизу (среда кислая)

1. верно 1,2,5

2. верно 1,3,5

3. верно 1,2,3,5

4. верно 1,3,4

146. Назовите раздел аналитической химии, изучающий состав веществ.

1. инструментальный анализ

2. количественный анализ

3. качественный анализ

4. физико-химический анализ

 

147. Специфические реакции - это:

1. реакции, характерные для нескольких ионов из разных аналитических групп

2. реакции, характерные для одной аналитической группы ионов

3. реакции, характерные для одного иона

4. реакции, при которых определяемый ион открывается независимо от присутствия других ионов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Количественный анализ                      

148. Точку эквивалентности в ацидиметрии фиксируют:

1. лакмусом

2. м/о

3. ф/ф

4. серной кислотой

149. В качестве рабочих в методе ацидиметрии применяются растворы  веществ:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

150. При помощи алкалиметрии можно определить содержание веществ:

1. кислот и солей, подвергающихся гидролизу

2. оснований и кислот

3. перекиси водорода и оснований

4. солей и оснований

151. Титрантом в комплексометрии является:

1. эозин

2. хлороводородная кислота

3. нитрат серебра

4. трилон Б

152. Метод Мора относится к методу количественного определения:

1. осаждения

2. комплексометрии

3. ацидиметрия

4. перманганатометрия

153. Методом Фаянса определяют:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

154. Точка эквивалентности равна рН>7 при титровании:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

155. Индикатор является титрантом в методе титрования:

1. осаждение

2. метод Мора

3. перманганатометрия

4. иодометрия

156. Точку эквивалентности в методе Фольгарда фиксируют с помощью индикатора:

1. адсорбционного

2. железоаммониевых квасцов

3. калия хромата

4. калия дихромата

157. Формула для прямого титрования без разведения:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

158. Титранты в кислотно-основном титровании готовят:

1. точной концентрации

2. приблизительной концентрации

159. В комплексометрии прочность комплекса обусловлена:

1. валентной связью

2. металлической связью

3. донорно-акцепторной связью

4. ионной связью

160. Чтобы сдвинуть равновесие реакции в комплексометрии нужно добавить:

1. кислоту

2. щелочь

3. трилон Б

4. буферную смесь

161. Навеской в данной реакции …. является:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

162. Преимущества метода Фаянса: 1. титруют в нейтральной среде; 2. при комнатной температуре;

3. титруют все галогены; 4. можно титровать в кислой среде

1. верно 1,3

2. верно 3,4

3. верно 1,2,3

4. верно 3

163. Кислотно-основное титрование в неводных растворителях применяют для количественного определения лекарственных веществ, которые не титруют в воде т.к.:

1. слабые кислотно-основные свойства у ЛВ

2. малая растворимость

3. плохая фиксация конца реакции

4. все выше перечисленное

164. Методом Мора определяют ионы:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

165. Если …, то рН раствора равен:

 

 

1. 9

2. 10

3. 6

4. 4

166. Если … , то среда раствора:

 

 

1. кислая

2. нейтральная

3. щелочная

4. слабокислая

167. Если … , то концентрация ионов OH(-) моль/л равна:

 

 

1. 10 (-3)

2. 10 (-12)

3. 10 (-13)

4. 10 (-10)

168. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет при значении рН раствора:

1. 10

2. 12

3. 14

4. 11

169. Подвергаются гидролизу соли:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

170. Лакмус в нейтральной среде приобретает окраску:

1. малиновую

2. фиолетовую

3. синюю

4. желтую

171. Значениями рН>7 характеризуются  растворы  солей:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

172. Метилоранж имеет красный цвет в растворе солей:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

173. Комплексометрическим методом можно определять:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

174. Кислотный хром темно-синий относится к:

1. кислотно-основным индикаторам

2. металлоиндикаторам

3. адсорбционным

4. окислительно-восстановительным

175. Аммиачный буферный раствор добавляют:

1. для поддержания среды

2. для создания кислой среды

3. для разрушения прочности комплекса

4. для создания щелочной среды

176. Использование адсорбционных индикаторов основано на:

1. способности анализируемого аниона адсорбироваться на индикаторе

2. способности анализируемого аниона адсорбировать индикатор

3. способности аниона индикатора адсорбироваться на поверхности коллоидной частицы анализируемого вещества

177. Косвенное титрование - это:

1. когда пользуются двумя титрантами

2. когда титруют остаток первого титранта

3. когда титруют продукт реакции

4. когда титруют навеску

178. Нормальность титрованного 0,05М раствора серебра нитрата равна:

1. 0,1н

2. 0,5н

3. 0,05н

4. 0,2н

179. Фенолфталеин имеет окраску в 0,1н растворе нитрата натрия:

1. малиновую

2. бесцветную

3. розовую

4. желтую

180. Значениями рН<7 характеризуются растворы  солей:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

181. Метилоранж имеет желтый цвет в растворах солей:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

182. При комплексометрическом титровании среда должна быть:

1. нейтральной

2. кислой

3. слабо-щелочной

4. щелочной

183. Обратное титрование - это:

1. когда пользуются одним титрантом

2. когда пользуются двумя титрантами

3. когда титруют продукт реакции

4. когда титруют навеску

184. Методом Фольгарда и Фаянса проводят количественное определение  вещества:

1. серебра нитрата

2. калия сульфида

3. калия иодида

4. натрия нитрита

185. Методом Мора и Фольгарда можно определить:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

186. Не подвергаются гидролизу соли:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

187. Ионное произведение воды равно:

1. 10 (-12)

2. 10 (-10)

3. 10 (-14)

4. 10 (-8)

188. Титр раствора - это:

1. количество эквивалентов вещества в 1 л раствора

2. количество молей вещества в 1 л раствора

3. количество граммов вещества в 1 мл раствора

4. количество граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора

189. Точка эквивалентности - это:

1. момент взаимодействия одинаковых весовых количеств реагирующих веществ

2. момент равенства взаимодействия исходного и конечного продуктов реакции

3. момент взаимодействия эквивалентных количеств реагирующих веществ

190. Эквивалентные массы кислоты, основания и соли в реакции:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

191. Фенолфталеин относится к индикаторам:

1. адсорбционным

2. окислительно-восстановительным

3. кислотно-основным

4. металлоиндикаторам

192. Количественное определение какого вещества проводят методом комплексометрии:

1. цинка хлорид

2. иод

3. натрия тиосульфат

4. калия дихромат

193. До какого цвета титруют в комплексометрии:

1. до белого осадка

2. до точки просветления

3. до цвета свободного индикатора

4. до желтого цвета

194. Хлорид и бромид ионы в методе Мора определяют:

1. прямым титрованием

2. обратным титрованием

3. косвенным титрованием

4. титрованием по остатку

195. В комплексометрии установочным веществом является:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

196. Установочным веществом в алкалиметрии является:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

197. Ацидиметрия - это:

1. количественное определение кислот

2. количественное определение оснований

3. определение качественного состава веществ

4. анализ осадков

198. К металлоиндикаторам относится:

1. трилон Б

2. мурексид

3. флюоресценин

4. эозин

199. Титрантом в методе комплексометрии является:

 

1. а

2. б

3. в

4. г

200. Индикатор в кислой среде имеющий  бесцветную окраску, а в щелочной - малиновую:

1. фенолфталеин

2. лакмус

3. метиловый оранжевый

4. нейтральный красный

201. Ученый основавший  ионную теорию индикаторов:

1. Витт

2. Фаянс

3. Оствальд

4. Фольгард

202. Второе название комплексометрии:

1. нитритометрия

2. трилонометрия

3. перманганатометрия

4. иодометрия

203. В методе трилонометрии среда должна быть:

1. сильнощелочная

2. слабощелочная

3. слабокислая

4. нейтральная

204. Комплексометрия - метод, основанный на образовании прочного внутрикомплексного соединения, хорошо растворимого в воде титранта с:

1. 2х зарядными ионами

2. 4х зарядными ионами

3. 2х, 3х, 4х зарядными ионами

4. 2х и 3х зарядными ионами

205. В комплексометрии непрочное комплексное соединение вишнево-красного цвета титруют трилоном Б до:

1. обесцвечивания

2. цвета свободного индикатора

3. осадка

4. желтого окрашивания

206. В основе кислотно-основного метода лежит реакция:

1. окислительно-восстановительная

2. окисления

3. осаждения

4. нейтрализации

207. Метилоранж имеет оранжевый цвет в среде:

1. рН=2

2. рН=3,8

3. рН=4,7

4. рН=4,5

208. Фенолфталеин имеет малиновый цвет в среде:

1. рН=9

2. рН=7

3. рН=5

4. рН=11

209. В титриметрическом анализе V1 означает:

1. объем первого титранта

2. объем пипетки

3. объем мерной колбы

4. объем основного титранта

 

210. Реакция нейтрализации - это взаимодействие:

1. кислот с солями

2. кислот и оснований

3. оснований с солями

4. кислот и кислот

211. Красная лакмусовая бумажка, опущенная в раствор сульфита калия:

1. покраснеет

2. посинеет

3. пожелтеет

4. не изменит цвет

212. К какому способу титрования относится эта формула:

 

 

1. прямое

2. обратное

3. прямое с разведением

4. обратное с разведением

213. Результаты титрования не должны отличаться друг от друга более чем:

1. 5 мл

2. 0,4 мл

3. 0,1 мл

4. 0,8 мл

214. Титрование, при котором титруют продукт реакции, является:

1. прямым

2. косвенным

3. обратным

4. прямым с разведением

215. Магния сульфат определяют методом комплексометрии и титруют до:

1. синего цвета

2. желтого цвета

3. розового цвета

4. обесцвечивания раствора

216. Если рН=5, то среда является:

1. слабокислой

2. слабощелочной

3. сильнокислой

4. сильнощелочной

217. Ттитрование, при котором происходит реакция между определяемым веществом и раствором титранта называется:

1. прямое

2. обратное

3. косвенное

4. обратное с разведением

218. Объем титранта  измеряют:

1. бюреткой

2. пальчиком

3. пипеткой

4. мерной колбой

219. Навеску исходного вещества взвешивают на весах:

1. на аналитических

2. на аптечных

3. на тарированных

220. Какой способ титрования выражает формула:

 

 

 

1. косвесное

2. обратное

3. прямое

4. прямое с разведением

221. Аммиачный буфер имеет состав:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

222. Точку эквивалентности фиксируют:

1. по изменению окраски индикатора

2. по выпадению осадка

3. по изменению окраски титранта

4. все верно

223. Лакмус по своей природе - это:

1. щелочь

2. сильная органическая кислота

3. слабая органическая кислота

4. спирт

224. В комплексометрии титрант готовят:

1. по точной навеске

2. по приблизительной и точной навеске

3. по приблизительной навеске

225. Кальция хлорид можно определить методом:

1. иодометрии

2. перманганатометрии

3. трилонометрии

4. алкалиметрии

226. Методом комплексометрии можно определить:

 

 

1. а

2. б

3. в

4. г

227. Точку эквивалентности в комплексометрии  фиксируют по индикатору:

темно-синий1. кислотный хром черный и  кислотный хром

2. лакмус

3. флюоресцеин

4. тропеолин 00

228. Трилон Б имеет формулу:

 

1. а

2. б

3. в

4. г

229. При титровании в комплексометрии  используют  индикатор:

1. адсорбционный

2. кислотно-основной

3. металлоиндикатор

4. редокс индикатор

230. Выбрать индикатор для CH3COOK:

1. фенолфталеин

2. лакмус

3. метиловый оранжевый

4. метиловый краcный

231. Массовую долю растворенного вещества можно рассчитать использую формулу:

 

1. а

2. б

3. в

4. г

232. Для приготовления 500 мл 0,5н раствора  NaCl необходимо взять навески:

1. 1,5 г

2. 40 г

3. 14,625 г

4. 55 г

233. Концентрация показывающая сколько грамм вещества содержится в одном миллилитре раствора, называется:

1. титр

2. нормальность

3. молярность

4. массовая доля

234. Выберите формулу для обратного титрования с разведением:

 

1. а

2. б

3. в

4. г

235. Вещество, которое титруют - это:

1. навеска

2. титрант

3. индикатор

4. все верно

 

236. Для определения точной концентрации рабочего раствора используют:

1. титрант

2. индикатор

3. установочное вещество

4. навеску

237. К мерной посуде не относится:

1. бюретка

2. цилиндр

3. пипетка

4. мерная колба

238. Кислотно-основное титрование основано на:

1. реакции разложения

2. реакции комплексообразования

3. реакции осаждения

4. реакции нейтрализации

239. Основное уравнение кислотно-основного титрования:

 

1. а

2. б

3. в

4. г

240. Алкалиметрия - это:

1. количественное определение кислот

2. количественное определение оснований

3. количественное определение солей

4. качественное определение солей

241. Титранты для ацидиметрии готовят приблизительной концентрации, потому что:

1. щелочи гигроскопичны и поглощают углекислый газ

2. кислоты образуют со временем осадки

3. хлороводородная кислота гигроскопична, а серная летуча

4. хлороводородная кислота летуча, а серная гигроскопична

242. В качестве установочного вещества в ацидиметрии используют:

 

1. а

2. б

3. в

4. г

243. Растворы установочных веществ в методе кислотно-основного титрования готовят по:

1. точной навеске

2. приблизительной навеске

3. точной или приблизительной навеске в зависимости от определяемого вещества

4. на глаз

244. Ионная теория индикаторов основана на:

1. теории электролитической диссоциации

2. теории окисления и восстановления

3. методе осаждения

4. методе комплексообразования

245. В кислой среде лакмус окрашивается в:

1. красный цвет

2. синий цвет

3. фиолетовый цвет

4. зеленый цвет

246. Показателем титрования называется та концентрация ионов водорода, при которой индикатор:

1. постепенно меняет свою окраску

2. полностью выпадает в осадок

3. не меняет свою окраску

4. резко меняет свою окраску

247. Метод комплексометрии основана на:

1. образовании прочного внутрикомплексного соединения, хорошо растворимого в воде, титранта с 2,3 и 4 зарядными ионами

2. реакции нейтрализации

3. реакциях осаждения, в результате которых образуется труднорастворимые соединения с небольшим произведением растворимости

4. окислительно-восстановительных реакциях между титрантом и навеской

248. Трилон Б - это:

1. соль полиаминокарбоновой кислоты

2. соль янтарной кислоты

3. соль щавелевой кислоты

4. соль, производное изопентана

249. Для фиксирования точки эквивалентности в методе комплексообразования можно использовать:

1. эозинат натрия

2. трилон Б

3. кислотный хром темно-синий

4. фенолфталеин

250. В методе ацидиметрии в качестве титрантов используют растворы  веществ:

 

1. а

2. б

3. в

4. г

251. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности равна рН=7

 

1. а

2. б

3. в

4. г

252. В трилонометрии прочность комплекса обусловлена:

1. валентной связью

2. металлической связью

3. донорно-акцепторной связью

4. водородной связью

253. Чтобы сместить равновесие реакции в комплексометрии нужно добавить:

1. кислоту

2. щелочь

3. трилон Б

4. буферную смесь

254. Объем титруемого раствора отмеривают:

1. цилиндром

2. пипеткой

3. пальчиком

4. бюреткой

 

255. Величина "Х"  выражает:

1. поправочный коэффициент

2. концентрация

3. вес одного порошка или одной таблетки

4. содержание вещества в порошке и концентрация вещества в растворе

256. К адсорбционным индикаторам относится:

1. фенолфталеин

2. метиловый оранжевый

3. эозинат натрия

4. хромат калия

257. К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:

1. фенолфталеина

2. метилового оранжевого

3. метилового красного

4. хромогена

258. Методом нейтрализации можно определить содержание всех лекарственных средств, кроме:

1. кислоты хлороводородной

2. натрия гидрокарбоната

3. натрия салицилата

4. натрия бромида